Organiske forbindelser

Typer af organiske forbindelser

Organiske forbindelser kan klassificeres på forskellige måder . En vigtig sondring er mellem naturlige og syntetiske forbindelser . organiske forbindelser kan også klassificeres eller opdateres af tilstedeværelsen af ​​heteroatomer, e . g ., organometalliske sammensætninger, som er bondes mellem kuler Forbindelser, der har bindinger mellem kulstof og et fosfor . En anden sondring, der er baseret på størrelsen på organiske forbindelser, skelner mellem små molekyler og polymerer .

Naturlige forbindelser
Naturlige forbindelser henviser til dem, der er produceret af planter eller dyr . Mange af disse er stadig ekstraheret fra naturlige kilder, fordi de ville være dyrere at fremstille kunstigt . eksempler inkluderer de fleste sukker, nogle alkaloider og stereois, visse næringsstoffer, såsom vitamin B12, og i generelle, disse naturlige produkter med store eller stereois, komplicerede, selv Molekyler til stede i rimelige koncentrationer i levende organismer .
Yderligere forbindelser af primær betydning i biokemi er antigener, kulhydrater, enzymer, hormoner, lipider og fedtsyrer, neurotransmittere, nukleinsyrer, proteiner, peptider og aminosyrer, lektiner, vitaminer og fedt og olier .}

Syntetiske forbindelser
Compounds that are prepared by reaction of other compounds are known as "synthetic". They may be either compounds that are already found in plants/animals or those artificial compounds that do not occur naturally. Most polymers (a category that includes all plastics and rubbers) are organic synthetic or semi-synthetic compounds.

Bioteknologi
Mange organiske forbindelser - to eksempler er ethanol og insulin - fremstilles industrielt ved hjælp af organismer såsom bakterier og gær. Typisk ændres DNA'et hos en organisme for at udtrykke forbindelser, som normalt ikke produceres af organismen. Mange af disse bioteknologisk fremstillede forbindelser fandtes tidligere ikke i naturen.

Nøglefaktorer, der påvirker surhedsgraden af ​​organiske forbindelser

Oplade
Fjernelse af en proton, H+, reducerer den formelle ladning på et atom eller molekyle med en enhed . Dette er naturligvis lettest at gøre, når et atom bærer en ladning på +1 i første omgang, og bliver gradvis vanskeligere, da den samlede ladning bliver negativ . Acidity -tendensen afspejler dette:
Bemærk, at når en konjugeret base (B-) er negativ, vil en anden afprotonering gøre Dianion (B 2-) ., mens det er langt fra umuligt, at danne dianionen kan være vanskelig på grund af opbygningen af ​​negativ ladning og de tilsvarende elektroniske afvisninger, der resulterer {.

Atomets rolle
Dette punkt medfører en masse forvirring på grund af tilstedeværelsen af ​​to tilsyneladende modstridende tendenser . Her er det første punkt: Syreforhold øges, når vi går over en række i den periodiske tabel . Dette giver mening, ikke? Det giver mening, at HF ​​er mere elektronegativ end H2O, NH3 og CH4 på grund af den større elektronegativitet af fluor versus ilt, nitrogen og carbon . en fluor, der bærer en negativ ladning, er en glad fluor .
Men her er den tilsyneladende underlige ting . hf i sig selv er ikke en "stærk" syre, i det mindste ikke i den forstand, at den ioniserer fuldstændigt i vand . hf er en svagere syre end HCL, HBR og HI . Hvad foregår der her? Du kan lave to argumenter for, hvorfor dette er . Den første grund har at gøre med den kortere (og stærkere) HF -binding sammenlignet med de større brinthalogenider .
The second has to do with the stability of the conjugate base. The fluoride anion, F(–) is a tiny and vicious little beast, with the smallest ionic radius of any other ion bearing a single negative charge. Its charge is therefore spread over a smaller volume than those of the larger halides, which is energetically unfavorable: for one thing, F(–) begs for Solvation, som vil føre til et lavere entropi -udtryk i ΔG .

Resonans
En enorm stabiliserende faktor for en konjugeret base er, hvis den negative ladning kan delokaliseres gennem resonans . De klassiske eksempler er med phenol (C6H5OH), som dog er omkring en million gange mere surt end vand, og med eddikesyre (PKA af ~ 4) . skal du dog ikke være tilstrækkelig til at være tilstrækkelig til, at en afgang er ved at være tilstede Konjugatbase skal være i en orbital, der giver mulighed for effektiv overlapning .

Induktive effekter
Elektronegative atomer kan trække negativ ladning til sig selv, hvilket kan føre til betydelig stabilisering af konjugatbaser . forudsigeligt, denne effekt vil være relateret til to vigtige faktorer: elektronegativiteten af ​​elementet (jo mere elektronegativ, jo mere sur) og afstanden mellem elektronegativt element og den negative ladning.}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}

Orbitaler
Igen vedrører surhedsgraden sig godt til stabiliteten af ​​den konjugerede base ., og stabiliteten af ​​den konjugerede base afhænger af, hvor godt den kan rumme sit nyfundne par af elektroner . i en effekt til elektronegativitet, jo mere s karakter i orbitalet, jo tættere vil elektronerne være til at kerne, og den nedre, og den nedre i energi (= stabil!) De vil være . se på forskellen mellem PKA for acetylen og alkaner - 25! Det er 10 til kraften på 25, som i, "100 gange større end Avogadros nummer" . bare for at give dig en idé om skala . Det er det fantastiske ved kemi-det store område i kraften i forskellige fænomener er ærefrygtindgydende .